一、結晶一般分為降溫結晶和蒸發(fā)結晶

降溫結晶：蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過抄濾干燥

蒸發(fā)結晶：蒸發(fā)結晶，過濾洗滌

二、具體過程：

        1、降溫結晶：先加熱溶液，蒸發(fā)溶劑成飽和溶液，此時降低熱飽和溶液的溫度，溶解度隨溫度變化較大的溶質就會呈晶體析出，叫降溫結晶。

        2、蒸發(fā)結晶：蒸發(fā)是指將溶液中的溶劑通過升溫的方式讓溶劑脫離溶質的過程；結晶是溶質聚合變?yōu)楣腆w（晶體）的過程。

三、原理

        1、降溫結晶的原理是溫度降低，物質的溶解度減小，溶液達到飽和了，多余的即不能溶解的溶質就會析出。例如冬天撈堿，就是這個道理（利用溫度的變化）。

        2、蒸發(fā)結晶的原理是恒溫情況下或蒸發(fā)前后的溫度不變，溶解度不變，水分減少，溶液達到飽和了即多余的溶質就會析出。例如鹽堿湖夏天曬鹽。

        如果兩種可溶物質混合后的分離或提純，誰更容易達到飽和，就用誰的結晶方法，如氯化鈉中含有少量的碳酸zd鈉雜質，就要用到氯化鈉的結晶方法即蒸發(fā)結晶，反之則用降溫結晶。

        溶解度曲線呈明顯上升趨勢的物質，其溶解度隨溫度變化較大，一般用降溫結晶，溶解度曲線略平的物質，其溶解隨溫度變化不大，一般用蒸發(fā)結晶。

四、區(qū)別

        1、蒸發(fā)結晶,是加熱,蒸發(fā)溶劑水,使水減少甚至沒有,使溶質結晶,如,NaCl的結晶. 冷卻結晶,是先稍微加熱,形成較高溫度下的飽和溶液,然后冷卻,在降溫的過程中,溶質的溶解度減小,結晶析出,如,KNO3的結晶. 一般,NaCl這樣的,溶解度隨溫度變化不大的,都是蒸發(fā)結晶,因為在降溫過程中,溶解度變化不大,不能大量結晶析出.

      2、KNO3這樣,隨溫度變化很大的,就使用降溫結晶,不需要*蒸干水分,只要得到熱飽和溶液,在降溫過程中同樣可以大量析出晶體. 另外,對于一些受熱容易分解的,或者是為了得到結晶水合物的晶體的,也都是采用降溫結晶,以免受熱過程中的分解