除鐵錳設(shè)備 地下水除鐵除錳

1，鐵、錳含量超標(biāo)特征：地下水體中鐵、錳含量超標(biāo)重要的兩個特征表現(xiàn)為：①剛打上來的地下水有明顯的鐵腥味 ②剛打上來的水質(zhì)清澈，暴露在空氣中一段時間后，水體變渾濁，出現(xiàn)磚紅色沉淀。

2，鐵、錳含量超標(biāo)的危害：《生活飲用水標(biāo)準(zhǔn)》（GB5479-2006）對鐵含量的規(guī)定≤0.3mg/L，錳含量的規(guī)定≤0.1mg/L,。人畜飲用鐵、錳含量超標(biāo)的水會對消化系統(tǒng)、呼吸系統(tǒng)、中樞神經(jīng)系統(tǒng)造成較為嚴(yán)重的傷害。食品工業(yè)、紡織工業(yè)等需要使用大量的水參與生產(chǎn)，并于產(chǎn)品直接接觸，出于成本考慮，企業(yè)往往考慮使用地下水。使用鐵、錳含量超標(biāo)的水體生產(chǎn)將會使產(chǎn)品不合格，造成嚴(yán)重的經(jīng)濟(jì)損失。

3，地下水中鐵、錳含量的主要原因：地下水體由于溶解量含量較低或者存在微生物的作用，而使水中的溶解量被消耗殆盡，鐵、錳能以二價離子形式存在于水中之中。有機(jī)物的分解厭氧作用，產(chǎn)生除相當(dāng)數(shù)量的二氧化碳和沼氣，在這種條件下。地層中的三價鐵能被還原為二價鐵而溶于水；微生物的作用還會使植物、土壤和沉泥中的錳溶于水中；有些有機(jī)酸能溶解巖層中的二價鐵和錳，有些有機(jī)物能將巖層中的

三價鐵還原為二價鐵而使溶于水中；還有些有機(jī)物能和鐵質(zhì)生成復(fù)雜的有機(jī)鐵而溶于水中等其他因素，造成鐵、錳含量超標(biāo)。

4，除鐵、錳的方式和原理：主要介紹國內(nèi)應(yīng)用成熟的接觸氧化法除鐵、除錳工藝。首先將水體中一部分二價鐵氧化為高價鐵沉淀，在使用裝填石英砂或者錳沙的過濾器催化氧化攔截去除。簡要工藝流程圖如下：

                                    地下水→原水池→源水泵→石英砂或者錳沙過濾器→保安過濾器→清水池→可使用清潔水

                                               ↑                                          ↑                                             ↓

                                             曝氣                                        ←      ←       ←         ←   反洗水泵 

除鐵錳設(shè)備 地下水除鐵除錳

①曝氣主要是提高水中溶解氧，并驅(qū)趕二氧化碳，提高水體的PH值，常見的曝氣工藝有射流曝氣、跌水曝氣、曝氣頭、曝氣塔、溶氣泵曝氣等。對于中小型系統(tǒng)使用射流曝氣和跌水曝氣較多，優(yōu)勢在于設(shè)備簡單，

投資費(fèi)用較低。水體中只有鐵含量超標(biāo)的情況下，且含量≤5mg/L，原水PH＞5.5，一般可不增加調(diào)節(jié)PH加藥系統(tǒng)，當(dāng)鐵含量＞5mg/L，且水體錳含量也超標(biāo)的情況下，需要調(diào)節(jié)水體PH值至7-8。

②接觸氧化法主要使用錳沙過濾器，長期實(shí)踐證明，二氧化錳對水中二價鐵的氧化反應(yīng)能起催化作用，從而大大加速了水中二價鐵的氧化反應(yīng)。被吸附的二價鐵繼續(xù)進(jìn)行水解和氧化，產(chǎn)生羥基氧化鐵，使催化劑

得到再生。

催化反應(yīng)如下：

3MnO2+O2→MnO·MnO2

MnO·MnO,+4Fe2++2H.O→3MnO2+4Fe3++4OH

再生反應(yīng)如下：

Fe2+FeO(OH)→FeO(OFe)+H

Fe0(OFe)+}O+8H,0一→2 FeO(OH)+H*

羥基氧化鐵在石英砂的表面也能形成，和二氧化錳具有同樣的催化效果，形成時間較長，采用二氧化錳含量＞35%的天然錳沙，成熟期可縮短至5-7天，故常用錳沙做為過濾器填料。

5，除鐵錳設(shè)備 地下水除鐵除錳系統(tǒng)設(shè)計(jì)

①鐵含量≤5mg/L的水體，采取單級曝氣單級過濾方式，濾速≤8m/h，產(chǎn)水鐵含量≤0.3mg/L

②鐵含量≥3mg/L，錳含量≥1mg/L的水體，采取雙級曝氣雙級過濾方式，濾速≤5m/h，產(chǎn)水鐵含量≤0.3mg/L，錳含量≤0.1mg/L