厭氧消化產(chǎn)生大量的沼氣，其主要成分是CH4和CO2，還含有微量的H2S氣體，H2S溶于水汽中產(chǎn)生氫硫酸將對(duì)輸氣管道、貯氣柜和用氣設(shè)備造成嚴(yán)重腐蝕，并且有惡臭氣味。因此，污泥厭氧消化所產(chǎn)生的沼氣在利用之前必須經(jīng)過(guò)脫硫處理。采用干法脫硫連續(xù)再生工藝去除沼氣中的H2S，具有設(shè)備結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單，操作簡(jiǎn)便，H2S去除率高，運(yùn)行費(fèi)用低等優(yōu)點(diǎn)，下面對(duì)沼氣干法脫硫連續(xù)再生工藝進(jìn)行介紹：

一、沼氣干法脫硫連續(xù)再生工藝原理：

干法脫硫是在圓柱狀脫硫塔內(nèi)裝填一定高度的脫硫劑，沼氣自下而上通過(guò)脫硫劑，H2S被去除，實(shí)現(xiàn)脫硫過(guò)程，水處理廠常用的脫硫劑為氧化鐵，其粒狀為圓柱狀，氧化鐵脫硫的原理如下：

Fe2O3·H2O+3H2S=Fe2S3·H2O+3H2O

由上面的反應(yīng)方程式可以看出，F(xiàn)e2O3吸收H2S變成Fe2S3，隨著沼氣的不斷產(chǎn)生，氧化鐵吸收H2S，當(dāng)吸收H2S達(dá)到一定的量，H2S的去除率將大大降低，直至失效。

二、脫硫劑的再生與利用：

Fe2S3是可以還原再生的，與O2和H2O發(fā)生化學(xué)反應(yīng)可還原為Fe2O3，原理如下：2Fe2O3·H2O+3O2＝2Fe2O3·H2O+6S綜合以上兩2反應(yīng)式，沼氣脫硫反應(yīng)式如下：H2S+1/2O2＝S+H2O(反應(yīng)條件是Fe2O3·H2O) 由以上化學(xué)反應(yīng)方程式可以看出，F(xiàn)e2O3吸收H2S變成Fe2S3,Fe2S3要還原成Fe2O3，需要O2和H2O。

三、操作注意事項(xiàng)：

定期檢測(cè)脫硫前沼氣中H2S的含量，還要檢測(cè)脫硫后的H2S的含量，當(dāng)脫硫效率低于90%時(shí)，說(shuō)明脫硫劑已接近飽和硫容，脫硫劑已失效，需要進(jìn)行還原。脫硫器一般一用一備，一個(gè)飽和時(shí)立即進(jìn)行還原，使用另一個(gè)備用的進(jìn)行脫硫，這樣來(lái)回交替使用，即可有充足的還原時(shí)間，又不會(huì)耽誤正常運(yùn)行。

四、參數(shù)：